杭州交通信息网武汉盘龙城最新楼盘:某化合物完全燃烧
来源：百度文库 编辑：杭州交通信息网 时间：2024/05/11 01:50:30
某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8gCO2和5.4g水，通过计算确定该化合物的元素组成.
计算题哦~过程要详细 最好再解释一下~谢谢~
写成这样子~！~偶年龄还小~看不懂啊..能不能写的能让偶看明白~
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因为生成的是二氧化碳和水，所以可以判断该化合物中必然有C、H,可能有O
CO2中的C=8.8*12/44=2.4
O=8.8*32/44=6.4
H2O中的H=5.4*2/18=0.6
O=5.4*16/18=4.8
所以该化合物中含有
2.4克C
0.6克H
6.4＋4.8-9.6＝1.6克O
8.8gCO2~0.2mol
5.4gH2O~0.3mol
9.6gO2~0.3mol
则方程式是
nX+3O2=2CO2+3H2O
根据守恒，知nX=C2H6O
由于O为1，则n只能是1
X是C2H6O
首先 这个可能为有机物
8.8gCO2中 O：0.4mol C:0.2mol
5.4gH2O中 O：0.3mol H:0.6mol
消耗O2 0.6mol
原物质 C:0.2mol H:0.6mol O：0.1mol
C:H:O=2:6:1所以是C2H5OH 酒精
根据生成物中有水和二氧化碳，可判断反应物中一定有C元素和氢元素，可能含有氧元素。计算出生成物中氧元素的质量总和是否等于参加反应的氧的质量即可。
二氧化碳中氧的质量=8.8g×32/44=6.4g
水中氧元素的质量=5.4g×16/18=4.8g
6.4g+4.8g＞9.6g
化合物中的元素组成有：炭，氢，氧。