杭州交通信息网手机版丹东供求信息网:关于水解电离的一道化学题
来源：百度文库 编辑：杭州交通信息网 时间：2024/05/06 16:46:15
将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是：
A. c(HCN)<c(CN-)
B. c(Na+)>c(CN-)
C. c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)
D. c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L
请说明下过程，谢谢~
如果A对，那别的答案为什么不对啊？请写明过程哦~
PS：这是道不定项选择题~
A. c(HCN)<c(CN-)
B. c(Na+)>c(CN-)
C. c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)
D. c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L
请说明下过程，谢谢~
如果A对，那别的答案为什么不对啊？请写明过程哦~
PS：这是道不定项选择题~
答案是 A
0.2mol/L的HCN与0.1mol/LNaOH等体积混合后，NaOH与HCN完全反应生产强电解质NaCN,反应后C(NaCN)=C(HCN),而这时溶液中NaCN完全电离，全部电离为Na离子和CN离子，同时溶液中反应后剩余的弱电解质HCN也有少量的电离，电离出H离子和CN离子，这样溶液中CN-离子的总浓度就大于HCN的浓度
A 过程省略了...
A