杭州交通信息网marques de canova:化学帮帮我（几个题目）
来源：百度文库 编辑：杭州交通信息网 时间：2024/05/08 05:40:42
2．CaH2+2H2O==Ca（OH）2+2H2里正确的是：C E
A．H2是氧化产物
B．H2是还原产物
C．H2O是氧化剂
D．CaH2中的氢既被氧化又被还原
E．氧化产物与还原产物质量比为1：1
3.H-+NH3==H2+NH2-中正确的是：BD 氮显几价？
A.NH3是氧化剂
B．NH2-是还原产物
C．反应中有1mol电子转移必生成2g H2
4．KMnO4+16HCl==2KCl+5CL2 +8H2O高锰酸钾密度1.19g/cm3,溶质质量分数36.5%，反应中，多少gHCL被氧化？
解体过程能不能具体一些？太感谢了
A．H2是氧化产物
B．H2是还原产物
C．H2O是氧化剂
D．CaH2中的氢既被氧化又被还原
E．氧化产物与还原产物质量比为1：1
3.H-+NH3==H2+NH2-中正确的是：BD 氮显几价？
A.NH3是氧化剂
B．NH2-是还原产物
C．反应中有1mol电子转移必生成2g H2
4．KMnO4+16HCl==2KCl+5CL2 +8H2O高锰酸钾密度1.19g/cm3,溶质质量分数36.5%，反应中，多少gHCL被氧化？
解体过程能不能具体一些？太感谢了
2.含同元素的物质，高价与低价反应时省城中间价态
如H2SO4(浓)+H2S=2H2O+S+SO2 H2SO4+S=2SO2+H2O
3.仍然是氢元素之间发生氧化还原反应，氮元素为-3价
4.此题是不是缺体积 方程式中还少了MnCl2。正确的方程式为2KMnO4+16HC=2KCl + 2MnCl + 5Cl2 + 8H2O
利用c=1000pXw%/M p为密度 w%为质量分数
M为溶质的摩尔质量 先求出高锰酸钾的物质的量浓度
再求高锰酸钾的物质的量
然后分析此方程式
在此方程式中：参加反应的有16个氯化氢，16个中只有10个Cl化合价发生变化,也就是16个中有十个被氧化
2.CaH2中H显-1价，H2O中H显+1价，H2中H显0价。反应中化合价上升的是还原剂，生成氧化产物；化合价下降的是氧化剂，生成还原产物。反应生成的2molH2，有4个H，其中2个来自还原剂，2个来自氧化剂。故选CE
2.CaH2--H是-1价-----H2--0价---化合价升高被