杭州交通信息网使经济运行在合理区间:H离子,Cu离子,Hg离子,Ag离子的氧化能力由强到弱是......
来源：百度文库 编辑：杭州交通信息网 时间：2024/05/06 06:21:30
楼下两位都不对吧
最好说下愿因啊
最好说下愿因啊
Ag+>Hg2+>Cu2+>H+.金属越活泼其离子氧化能力弱.
给个反应你一点启示：
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
这里银离子就将铜氧化成了铜离子，说明银离子氧化性比铜离子强；又由于这个是置换反应，所以它又跟金属活动性相关，可推出：一般情况下，金属活动性越弱，其氧化性越强。
但是，你的问题中，Cu离子表意并不明确，它可能是铜离子（正2价），也可能是亚铜离子（正1价），这差别是很大的。所以，我也只说“一般情况下”，它并非绝对的。
同金属活泼性质的顺序
H>Cu>Hg>Cu
在元素周期表中，金属活动性顺序由上到下，由右到左逐渐增强，所以金属活动性强弱依次是H>Cu>Hg>Ag
所以，成为离子后氧化性就是H>Cu>Hg>Ag
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
所以，H<Cu<Hg<Ag
AG》H》HG》CU
是这样