杭州交通信息网上海肝移植医院排名:一道化学应用题......
来源：百度文库 编辑：杭州交通信息网 时间：2024/04/28 06:53:24
将一块重82克的铁片浸入342克CuSO4完全反应，将附有铜的铁片，取出洗净，烘干称量，质量增加为83.5克，试计算：
1.铁片上有多少克铜？
2.原硫酸铜溶液的质量百分比浓度是多少？
是计算题呢~所以一定要步骤，要很具体很具体~设，解，答~不克少哦~答我自己答好了~~~谢谢各位~！
可是~可是~我真的不会做啊~各位教教我嘛~~~~~~明天要交的哦~又不能去问同学~我真的没办法了~！！！
1.铁片上有多少克铜？
2.原硫酸铜溶液的质量百分比浓度是多少？
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Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
56 64
1.铁片是含有的铜:(83.5-82)*64/(64-56)=12 (克)
2.原硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为:
*(64+32+16*4)*12/64=30 (克)
所以原硫酸铜溶液的质量百分比浓度为:
30/342*100%≈8.77%
作业吧?~~~~~一定要自己做哦!
中学生,千万不要自欺欺人!
我给你说了,然后你懂了,就抢了你们老师的饭碗了!
赞同上一位的观点：用差量法 或用方程式计算也可以
但不要怕难
解:
由题目易知,铁为过量.
设铁片上铜的质量为X,原硫酸铜溶液中溶质质量为Y
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu m(Cu)-m(Fe) 差量法
56 160 152 64 8
Y X 1.5g
所以 (1) X=1.5g*64/8=12g
(2) Y=1.5g*160/8=30g
30g/342g*100%=87.7%
答:(1)铁片上有12g铜;
(2)原硫酸铜溶液的质量百分比浓度是87.7%.
设m(cu)=x
fe+cuso4=cu+feso4
(83.5g-82g)/(64-56)=x/56
x=10.5g
设m(cuso4)=y
y/160=10.5g/64
y=26.25g
ω（cuso4)=26.25g/342g*100%=7.7%