巫宁坤一滴泪百度云:物理中的电子与化学中的电子有什么不同

世界上只有两种电子，正电子与通常的电子（化学中的电子当然不会是正电子。）所有的电子是全同的，没有任何区别（量子物理的全同性原理）。电子这个词还很“纯洁”呢，我没听说过电子这个词还表示其它什么东西。比如“电子工业”这样的词中的电子也还是指通常的电子。

金属晶体中，被分为金属离子与自由电子两部分，自由电子就像胶一样把金属离子粘在一起，金属因此有延展性，如果金属气化，就又变成等离子体了。所以电中性的金属原子的概念反倒是“不太存在”的，只是离子与电子正好中和时，表现为电中性就称为金属原子了。但是这样说也不严格，因为金属元素与非金属元素的界线不是载然的，是人为分开来的，所以只有典型的金属才符合上述情况。

自由电子也不是绝不可能在金属的原子轨道上，只是这样稳定性很小很小，所以金属元素在任何时候总可以被看成：金属离子+自由电子或者金属离子与其它离子在一起。

带负电的金属，就是说自由电子数目多了一些，这没什么了不得的，仍然是自由电子，并不在金属的原子轨道中，不存在你所说的问题。带正电的金属就是说自由电子少了一些。不过要记住，电磁力是很强的，1mol电子独立存在的话，内部的斥力极大，会极强烈的爆炸的！（可能更像闪电。）所以如果多了一些电子，也不会多多少，虽然能够参与化学反应，很难观察到的。

如果是原电池，就会不断反应掉，不断补充，所以能够把反应一直进行下去。实际我们要比较得失电子的能力时（我忘了那电势叫什么了名字了），是用原电池作为标准测得的。

而得失电子的概念，对金属来说只是一种说法，金属离子与自由电子原本就只是“堆”在一起，一有机会他们就各奔东西了，这与其它情况下电子从原子轨道上下来称为失电子不同。不过Fe2+变到Fe3+这种情况另当别论。

另外我想说一点东西，所谓氢离子，实际上就是光溜溜的质子嘛，氢还有两种同位素，但很少，咱不理它得了。当然，在水中是水合氢离子0H3+，结构与NH3差不多（注意，它们是可爱的等电子体！）。

这样一来，化学中的两种反应就显得很美了：酸碱反应是得失质子，氧化还原反应是得失电子。

（得失中子？那可不能乱想，那可是原子弹的原理啊！不过还好，主体不同，得失中子的是原子核本身。化学中的得失电子与得失质子是在离原子核很远的地方嘛。而自由的中子很不稳定，又不带电，化学反应中不欢迎它！）

当然会……
铜是一种金属，具有金属键，所有的原子都浸没在自由电子中。整个金属体可以非常容易的得失一粒电子，毕竟它拥有数目巨大的原子；而单个原子得失一个电子就显得非常困难。在铜原子来说，由于是金属，得电子比失电子困难得多，因此铜离子带正电，属于阳离子。但是铜的金属体在电中性时得失电子基本上一样非常容易……

物理中的电子与化学中的电子一样，就是原子的核外电子。
带正电的铜棒放入盐酸中不会产生氢气。电解时，须用一对电极，氢气从负极出来。

原子物理学/量子物理 重要研究的电子云的几率（统计）
化学主要是把电子粒子化，后研究化合价等化学性质。

一。严格来说物理中的电子和化学中的电子并不完全等同，因为他们的研究方向不同，物理中的电子主要研究他的电子的物理性质和运动规律，而化学主要是研究分子之间电子的转移和对物质化学性质产生的影响，物理的电子是在原子尺度上研究的，而化学是在分子尺度上研究的，物理的更基本，更微观。
二。不会产生h2，因为h离子也是正离子，楼上回答是的都被楼主骗了。如果是铜棒带负电，应该回产生微量h2。
三。这个问题比较复杂，简单来说，金属原子的最外层电子比较活泼，当其物理形态为单质时，也会有电子脱离原子核的束缚形成自由电子，这就是金属导电的原因。注意这时失去电子的原子不能被称为离子，因为化学上定义离子是独立的带电的原子和原子团，而这时它是以金属晶体的形态存在。所以正确的说法应该用宏观上的说法：带电的金属晶体，而不是微观上的原子或离子。

电子在脱离原子核时主要满足库仑定律，没有脱离时主要受原子核的作用。两种作用的性质是不同的，所以宏观现象不同。但电子本质是相同的。
应该不会产生氢气。盐酸溶液是导体，库仑力作用较强。电子不会被质子俘获。