第二轻工业局的前身:将45.2克干燥的高猛酸钾粉末,加热一段时间后,称得剩余固体为42克

来源：百度文库 编辑：杭州交通信息网 时间：2024/05/06 05:47:21
如何计算出参加反应的高锰酸钾质量

由题意算出产生氧气3.2克就好办了。
解：设参加反应的高锰酸钾质量为x
2KMnO4=K2MnO4+MnO+O2↑(加热条件没法打)
316 32
x 3.2
解得x=31.6
答：（省略）

由方程式计算氧气的质量为3.2克，求得参加反应的高锰酸钾的质量为31.6克。
立式为
x/31.6=3.2/32

KMNO4的相对分子质量为158,由
2KMNO4=KMNO4+MNO2+O2得O2为45.2-42=13.2克
所以316/X=32/13.2
X即所求

将45.2克干燥的高猛酸钾粉末,加热一段时间后,称得剩余固体为42克 将由氧化铜和木炭混合成的12克黑色粉末加热到不再生成铜，得到6克铜， 将3.32克干燥的KClO3和MnO2的混合物加热至反应完全,得到672毫升O2,计算原混合物中MnO2的物质的量 将2.36克干燥的KCLO3和MNO2的混合物加热至反应完全,得到480毫升(标况)O2,计算原混合物中KCLO3的质量分数 将CO通入盛有10克FE2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热， 将一定质量的充分干燥的土壤放在铁丝网上加热,一段时间后,待土壤冷却时,再用天平称量 硫酸铜加热变成白色粉末是什么变化 试管中有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，这黑色粉末是（）为什莫 如何将屋内变的干燥一些 找一段塑料包装带,将包装带撕成细丝后,一端打结,然后用干燥的手顺着细丝向下捋几下,发生的现象可能是什么