守望先锋邪恶漫画猎空:分子是由什么构成的，它能构成什么

有关物质组成、构成和分子构成的分析
2004年11月05日15:44:42 四川新闻网 刘治全

在初中化学里，经常会遇到判断物质的组成、构成及判断有关分子构成一类的问题。学生在解答这类问题时，由于学习化学的时间不长，对有关概念及具关系都不够熟悉，所以分析解答起来较为困难，常常对题目混淆不清，导致解答出错。为解决这一问题，我通过多年来的实践，总结出了一种较好的方法。

首先，学生在学习了有关物质的组成结构的基本内容后，教师可给学生归纳整理出几个概念间的区别和联系：

在学生有了左边的知识基础上，再围绕上面的内容归纳出以下四种基本格式，并逐一举例说明。

格式一：某物质由＿＿＿＿＿＿组成。

（填组成该物质的元素名称）

如：水是由氢元素和氧元素组成。

格式二：某物质由＿＿＿＿构成。

（填构成该物质的分子或原子或离子的名称）。

如：水是由水分子构成；铁是由铁原子构成；氯化钠是由氯离子和钠离子构成。

注意：通常把稀有气体、金属单质、固态非金属单质看成直接由原子构成，而离子化合物由离子构成，其余的一般归为由分子构成。

格式三：某分子由＿＿＿＿构成。

（填构成该分子的原子名称。）

如：二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成。

格式四：一个某分子由＿＿＿＿构成。

（填一个该分子中的含的原子名称及个数）

如：一个二氧化碳分子由两个氧原子和一个碳原子构成。

这里还有两点要记住；

1、在化合物中不存在组成该化合物的元素单质或单质的分子。若化合物中存在单质或单质的分子，那这个化合物中便不止一种成分，这显然与化合物的概念相矛盾。所以如果说“二氧化碳是由氧气和碳组成”或者说“二氧化碳是由氧分子和碳组成”等均不正确。

2、元素只讲种类、不论个数。如果说“二氧化碳是由两个氧元素和一个碳元素组的”这种说法也不正确。

同学们在解答这一类有关组成构成的习题时，不论是填空、改错或判断，关键是要弄清题目的题意，题意清楚了，你才能对号入座，有的放矢。比如要判断“二氧化碳分子是由两个氧元素和一个碳元素构成”这句话是否正确，首先你应确定这一说话是要我们指出二氧化碳分子的构成，很明显分子构成应选格式3来说明判断，那答案也就不难了。以上几种格式，如能理解掌握，再辅以适量习题训练，相信在解答有关物质的组成构成及分子的构成这类题型时，一般就不会张冠李戴或无从下手。熟练之后，应会有得心应手的感觉和事半功倍的效果。

一、知识点概述与知识网络

分子是构成物质的一种微粒。

由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化；由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子起了变化，变成了别的物质的分子。因为发生化学变化物质的分子变了，所以物质的化学性质也就不能保持了。

所以分子是保持物质化学性质的一种微粒。同种物质的分子，化学性质相同；不同种物质的分子，化学性质不同。

分子处于永恒的运动中。分子间有一定的间隔。气体分子间的间隔很大，而液态和固态物质的分子间的间隔都很小。

混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生反应，混合物里各物质都保持原来的性质。

纯净物跟混合物不同，它是由一种物质组成的。

由不同种分子构成的物质是混合物，由同种物质分子构成的是纯净物。

我们研究物质的性质，都必须取用纯净物。而实际上，绝对纯净的物质是没有的，通常所谓的纯净物是指含杂质很少的具有一定纯度的物质。

二、有关分子的几个问题

1．所有物质都是由分子构成的吗？

很多物质是由分子构成的，如氧气、氮气、二氧化碳、水等。但也有些物质不是由分子构成的，如金属镁、铁、石墨、金刚石等。这些金属、非金属单质中就没有分子，而是直接由原子构成。还有些物质，如氯化钠晶体中只有钠离子和氯离子，氯化钠由离子构成。因此说所有物质都是由分子构成的说法是不正确的。

2．为什么在分子定义中只强调化学性质？

这是因为物质的物理性质绝大多数都是由许许多多分子在一定聚集状态时才能体现和测量出来的，对极小的单个分子来说就没有什么意义可言了。比如颜色：物质能被我们看到，当然一定是大量分子的聚集体了，单个分子连看都看不到，还谈什么颜色呢？同样道理，无论谁的鼻子也不会闻出一个分子是什么气味，那单个分子的气味也就谈不到了。单个分子更无法测出密度、熔点等。如同一个人站不成任何队形一样，单个分子也无气、液、固态可言，所以在分子的定义中自然不能提物理性质。

3．氧气的密度比空气的密度大，为什么氧气不能保存在敞口的容器中？

物质的分子都处于永恒的运动之中，特别是气体分子运动范围很大。若将氧气放在敞口容器中，氧气分子会向大气中扩散，空气中的氮气分子，稀有气体分子等也会运动到敞口容器中去。

三、学法指导

1．分子是一种很小很小的微粒，它是构成物质的基本单位之一，由于我们看不到它，所以这部分知识非常抽象，不好理解。因此在学习中应多结合生活中的一些现象及课本上相关的实验现象，通过丰富的想象力，建立分子的概念，并能运用分子的有关知识来解释一些问题。

2．在建立了分子概念的基础上，从微观上理解纯净物和混合物，从宏观上看：纯净物和混合物的区别在于是否由同种物质组成，从微观上看：纯净物和混合物的区别在于是否由同种分子构成。分子是构成物质的基本微粒之一，它保持物质的化学性质。因而相同的物质，分子一定相同，如：氧气和液氧都是由氧分子构成。所以由一种分子构成的物质一定属于纯净物，否则属于混合物。

分子结构
molecular structure

原子在分子中的成键情形与空间排列。分子结构对物质的物理与化学性质有决定性的关系。最简单的分子是氢分子，1克氢含1023个以上的氢分子。水分子中2个氢原子都连接到一个中心氧原子上，所成键角是104.5℃。分子中原子的空间关系不是固定的，除了分子本身在气体和液体中的平动外，分子结构中的各部分也都处于连续的运动中。因此分子结构与温度有关。分子所处的状态（固态、液态、气态、溶解在溶液中或吸附在表面上）不同，分子的精确尺寸也不同。
因尚无真正适用的分子结构理论，复杂分子的细致结构不能预言，只能从实验测得。量子力学认为，原子中的轨道电子具有波动性，用数学方法处理电子驻波（原子轨道）就能确定原子间或原子团间键的形成方式。原子中的电子轨道在空间重叠愈多，形成的键愈稳定。量子力学方法是建立在实验数据和近似的数学运算（由高速电子计算机进行运算）相结合的基础上的，对简单的体系才是精确的，例如对水分子形状的预言。另一种理论是把分子看成一个静电平衡体系：电子和原子核的引力倾向于最大，电子间的斥力倾向于最小，各原子核和相邻原子中电子的引力也是很重要的。为了使负电中心的斥力减至最小，体系尽可能对称的排列，所以当体系有2个电子对时，它们呈线型排列（180°）；有3个电子对时呈三角平面排列，键角120°。

纤维素分子结构

分子的键有三种极限类型，即离子键、共价键和金属键。定位于2个原子之间的键称为定域键。由多个原子的共有电子形成的多中心键称为离域键。此外还有过渡类型的键：键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的键称为配位键。通过这些类型的键把原子按一定的空间排列结合成分子，形成分子的构型和构象。例如碳是共享电子对键（共价键）的基本参加者，碳和氢2 种元素的原子可形成烃类化合物，正四面体构的CH4是其中最简单的烃，还可形成环状化合物，例如环己烷；硅和氧是矿物质的基本元素，云母和石英都含有硅氧单元 。金属原子被夹在烃环平面中间构成夹心化合物。蛋白质的基本成分是一端接碱性基，一端接酸性基的二官能分子α-氨基酸。化学组成和分子量相同但分子结构不同的物质互称为异构体。当2 种异构体其他性质相同，只是旋光方向相反，这一类异构体称作旋光异构体。可用X射线等衍射法、各种光谱、波谱、能谱和质谱法等测定或推测分子的结构。

说得通俗一点，分子是由原子构成，它能构成任何化合物。当然，也有物质是由原子或其他微粒直接构成

分子是构成物质的一种微粒。

楼主，仔细读一读，关大掌柜写的很清楚呀。