杭州交通信息网cfo和财务总监哪一个大:化学高手请进!希望详细解答2
来源：百度文库 编辑：杭州交通信息网 时间：2024/04/29 23:15:55
1.什么物质能溶于二硫化碳？
2.如何比较氯化钠、氯化镁、氯化铝的熔、沸点高低？
3.“离子晶体中肯定不含非极性共价键”为何不正确？
4.关于晶体的说法中，正确的是（ ）
A. 在晶体中，只要有阴离子就一定有阳离子
B. 在晶体中，只要有阳离子就一定有阴离子
C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体高
D. 分子晶体的熔点一定比金属晶体低
5.“由不同原子所形成的纯净物一定是化合物”这句话为何是错的？
“含有金属元素的离子不一定是阳离子”为何是对的？
6.氯化铝是什么晶体？为何。（答案上写的是分子晶体，我理解不了）
2.如何比较氯化钠、氯化镁、氯化铝的熔、沸点高低？
3.“离子晶体中肯定不含非极性共价键”为何不正确？
4.关于晶体的说法中，正确的是（ ）
A. 在晶体中，只要有阴离子就一定有阳离子
B. 在晶体中，只要有阳离子就一定有阴离子
C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体高
D. 分子晶体的熔点一定比金属晶体低
5.“由不同原子所形成的纯净物一定是化合物”这句话为何是错的？
“含有金属元素的离子不一定是阳离子”为何是对的？
6.氯化铝是什么晶体？为何。（答案上写的是分子晶体，我理解不了）
1.二硫化碳是非极性化合物，和四氯化碳溶剂性差不多，醚类，硫，白磷都可溶。
2.三种阳离子比较，铝的电荷最多，半径最小，因此极化作用最大，离子键向共价键过渡，氯化钠>氯化镁>氯化铝.
3.举个例子，肼的钠盐是离子晶体，但是有氮氮键。
4.A
有阳离子，也许是电子，不一定要阴离子。C一时想不到例子，但可以去对比一下相应数据，不一定的。D就比较明显了吧，汞常温为液态，高碳数烷烃的熔点明显比它高。
5.金属熔融得到的合金不是化合物吧。
含有金属元素的离子有可能是配合离子，银和硫代硫酸根的二配离子就是负三价的。
6.是分子晶体，一般为双聚物，理由2中说了，极化作用导致键型过渡。
1. 白磷可以溶于C2S！因为C2S是非极性物质，所以有些有机物也可以溶解！ 可以联想CCl4 !
2. 因为钠，镁，铝的离子半径是越小，所以和氯离子结合的键长不同！ 而键长越短键能越大，需要的能量越多！
3. 比如过氧化钠！有[OO]2-的形式存在，里面含有氧-氧的非极性键！
4. A真确 B比如金属晶体就存在金属阳离子和电子！ 而不存在阴离子！ C 不一定 钨的熔点高达2300左右！
D 汞在常温下是液态！
5. 既然是不同原子，当然是化合物！因为只有化合物和单质两种说法！ NaAlO2就是一个例子！
6. 因为在熔融状态下它不能电离出离子！ 而溶于水又能导电，所以属于分子晶体！！
手好酸阿！！！！