西城学区划分:铁的化学性质有哪些，越全越好

强还原性，活泼金属 参看一下网站
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铁的化学性质之一
比较活泼的金属单质，是还原剂，遇强氧化剂铁呈现高价，遇弱氧化剂铁呈现低价，可以和非金属单质、水、酸、盐溶液等发生反应：
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+2H2O+NO↑

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
铁的化学性质之二
铁是中等活泼的重金属，具有磁性，与O2燃烧生成Fe3O4，加热生成Fe2O3，炼钢炉中氧气不足生成FeO。铁与Cl2、Br2反应得到三价铁的卤化物，与I2、S、H+、Cu2+反应都得到Fe2+化合物。铁与冷浓硫酸或冷浓硝酸钝化。

铁的化学性质之三

在化学反应中铁通常作还原剂，其氧化产物根据氧化剂的氧化性强弱、物质的量的多少、反应条件的不同，可能是铁的化合物，也可能是亚铁化合物。

(1)与O2反应

纯铁在干燥的情况下稳定，与氧气的反应，条件不同，产物不同。

(2)与其它非金属反应

与Cl2、Br2反应铁由0价变为+3价

与S、I2反应铁由0价变为+2价
说明：Cl2、Br2的氧化性比S、I2的氧化性强。

(3)与H2O反应

对比：Na、Mg、Al与水反应是冷水或加热，生成碱和氢气，而铁与水需高温水蒸气，生成氧化物和氢气，说明铁的金属性比Na、Mg、Al的金属性弱。

(4)与酸的反应

由于盐酸、稀硫酸中表现氧化性的是+1价氢，所以盐酸、稀硫酸是弱氧化剂，与铁反应时生成+2价的亚铁盐和氢气。

Fe+2H+==Fe2++H2↑

冷的浓HNO3和浓H2SO4使铁钝化，即表面生成一层致密的氧化物保护膜，所以用铁槽车装运浓HNO3、浓H2SO4，但加热时与铁反应生成+3价铁盐。

稀HNO3与铁反应，也是生成+3价铁盐。

Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

值得注意的是：铁与强氧化性酸反应时，得到+3价铁盐，若金属铁过量，则+3价铁继续与铁单质反应：2Fe3+ +Fe==3Fe2+，最后生成+2价亚铁盐。

3Fe(过量)+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

(5)与某些盐溶液的反应

一是根据金属活动性顺序，活动性顺序前边的金属把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

Fe+Cu2+==Fe2++Cu

二是根据氧化还原反应的规律，同种元素的高价态与低价态反应，生成中间价态，即归中规律。

Fe+2Fe3+==3Fe2+

以上说明：铁较易失电子，表现还原性(金属性)，根据氧化剂的强弱和反应条件被氧化成两种不同价态的产物。

铁的化学性质之一

铁Fe，原子序数26，相对原子质量55.847。铁有多种同素异形体，如铁、铁、铁、铁等。铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面。常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，在高温时，则剧烈反应。铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装浓硫酸或浓硝酸。铁是一变价元素，常见价态为+2和+3。铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价。与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应，则被氧化成Fe3+。铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3，其中有1／3的Fe为+2价，另2/3为+3价。铁的+3价化合物较为稳定。

铁的化学性质之二

铁的电子构型为(Ar)3d64s2，氧化态有0、+2、+3、+4、+5、+6。铁的化学性质活泼，为强还原剂，在室温条件下可缓慢地从水中置换出氢，在500℃以上反应速率增高：

3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2

铁在干燥空气中很难与氧发生作用，但在潮湿空气中很易腐蚀，若含有酸性气或卤素蒸气时，腐蚀更快。铁可从溶液中还原金、铂、银、汞、铋、锡、镍或铜等离子，如：

CuSO4+Fe→FeSO4+Cu

铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中，形成二价铁离子并放出氢气；在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸铵：

Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

4Fe+10HNO3→4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O

铁溶于热的或较浓的硝酸中，生成硝酸铁并释放出氮的氧化物。在浓硝酸或冷的浓硫酸中，铁的表面形成一层氧化薄膜而被钝化。铁与氯在加热时反应剧烈。铁也能与硫、磷、硅、碳直接化合。铁与氮不能直接化合，但与氨作用，形成氮化铁Fe2N。

铁的最重要的氧化态是+2和+3。二价铁离子呈淡绿色，在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。三价铁离子的颜色随水解程度的增大而由黄色经橙色变到棕色。二价和三价铁均易与无机或有机配位体形成稳定的配位化合物，如

Phen为菲罗林，配位数通常为6。零价铁还可与一氧化碳形成各种羰基铁，如Fe(CO)5、Fe2(CO)9、Fe3(CO)12。羰基铁有挥发性，蒸气剧毒。铁也有+4、+5、+6价态的化合物，但在水溶液中只有+6价的。

化合物 主要有两大类：亚铁Fe（Ⅱ)和正铁Fe（Ⅲ）化合物，亚铁化合物有氧化亚铁、氯化亚铁、硫酸亚铁、氢氧化亚铁等；正铁化合物有三氧化二铁、三氯化铁、硫酸铁、氢氧化铁等。

如在亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]·3H2O和铁氰化钾K3[Fe(CN)6]中。铁与环戊二烯的化合物二茂铁，是一种具有夹心结构的金属有机化合物。
一、铁的化学性质

用对比分析的方法理解铁的“化学性质比较活泼”。

(1)铁丝在氧气中能燃烧；在空气中不能燃烧，而镁条在空气中能燃烧。说明金属镁比金属铁跟氧气的反应更容易。

(2)铁能跟稀硫酸、稀盐酸反应生成氢气、在学习氢气的实验室制法时，做过锌跟稀硫酸反应的实验，比较铁、锌跟酸反应时，铁不如锌跟酸反应剧烈。

(3)铁丝浸没在硫酸铜溶液中，过一会儿取出，铁丝表面上覆盖了一层红色的铜。说明，铁跟硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，是因为铁的化学性质比铜活泼。

从铁跟氧气反应，铁跟酸反应，铁跟硫酸铜溶液反应，表现出金属的性质。铁的金属活动性比镁、锌弱、比铜强。是一种比较活泼的金属。