杭州交通信息网咚巴拉歌曲:一道化学题(高中):判断两种途径放热的大小
来源：百度文库 编辑：杭州交通信息网 时间：2024/04/27 19:58:45
途径Ⅰ C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH1＜0
途径Ⅱ 先制水煤气：
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)；ΔH2＞0
再燃烧水煤气：
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH3＜0
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH4＜0
请回答下列问题:
判断两种途径放热:途径Ⅰ放出的热量_________(填"大于","等于"或"小于")途径Ⅱ放出的热量.
答案是等于(没错),为什么?谢谢!
途径Ⅱ
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) --①
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) --②
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) --③
①*2 2C(s)＋2H2O(g)===2CO(g)＋2H2(g) --④
②③④相加
2C(s)＋2H2O(g)+2CO(g)＋O2(g)+2H2(g)＋O2(g)===2CO(g)＋2H2(g)+2CO2(g)+2H2O(g)
把相同的项消除，得到下面的式子：
2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)
同除以2，得到：
C(s)＋O2(g)===CO2(g)
也就是①
所以说两个方法反应方程式的累加其实是一样的，放出的热量当然也就一样啦
假设 1 mol 的 C 燃烧能放出 X 的热量
在途径1中，1 mol的 C 燃烧放出 X 的热量
在途径2中，先是 1 mol 的 C 燃烧放出 1 mol 的 CO 和
1 mol 的 H2，然后 1 mol 的 CO 燃烧只能放
出 X/2 的热量，1 mol 的 H2 燃烧也只能放
出 X/2 的热量。所以还是相当于 1 mol 的 C
燃烧放出 1 mol 的热量。
将途径2的三个化学式联立
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)；ΔH2＞0……①
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH3＜0……②
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH4＜0……③
①×2+②+③
可化为C(s)＋O2(g)===CO2(g)；
就相等了
将途径Ⅱ 的方程式加和,你就会发现和途径Ⅰ 的一样,自然放出的热量就一样了
大于，因为“1”能量直接转换为热能
上楼的朋友,为什么CO和H2为X/2?