杭州交通信息网斗鱼花轮视频:初中化学题目
来源：百度文库 编辑：杭州交通信息网 时间：2024/04/29 07:49:23
黄铜是铜和锌的合金,为了测定黄铜的质量分数,取10克该黄铜加如到50克稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.1克.
该黄铜样品铜的质量分数?
愿稀硫酸溶液中溶质中的质量分数?
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该黄铜样品铜的质量分数?
愿稀硫酸溶液中溶质中的质量分数?
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合金只是物理熔合，在化学反应中还是独立的．所以本题中氢气是由锌与硫酸反应得到的（注意了，若是浓硫酸，铜也会反应，不过那是高中水平了）．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 .
按照比例，2gH2需要65gZn，即0.1g氢气需要3.25g锌．故铜的质量分数是67.5%.
同样按比例算，H2SO4要4.9g，故硫酸的质量分数为4.9/50*100%=9.8%.
解：设Zn的质量为x，H2SO4的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
x=(65*0.1g)/2=3.25g
y=(98*0.1g)/2=4.9g
Cu的质量分数为：(10g -3.25g /10g )*100%=67.5%
H2SO4 中溶质的质量分数为：（4.9g/50g)*100%=4.9%
答：～～