酷爱zero游戏:初中化学题目

来源:百度文库 编辑:杭州交通信息网 时间:2024/03/28 17:16:38
一块生了锈的铁片质量为3克,加入过量的盐酸完全反应,放出0.1克氢气,计算这块铁片上铁锈的质量是多少克?没生锈时,这块铁片的质量是多少?详细
答案是0.2 和2.94
要详细一点

解:假设铁锈的成分为Fe2O3,设铁片中单质的铁的质量为xg,铁锈中铁元素的质量为yg。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
56 2
x 0.1g
列方程解得:x=2.8g
铁锈的质量为:3g-2.8g=0.2g
Fe2O3——2Fe
160 112
0.2g y
列方程解得:y=0.14g
没生锈时,这块铁片的质量是2.8g+0.14g=2.94g

根据方程式,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
放出0.1克氢气,可以求出纯铁的质量为2.8克,那么铁锈的质量就是0.2克
铁锈是 Fe2O3, 铁是Fe, 再列一个比例关系的方程
160 / 0.2 = 112 / x
得出x即转变为铁锈的铁的质量为0.14克
加上没生锈的2.8克总共2.94克

提示:铁锈是三氧化二铁
自己试着做一遍
还不会?看看:
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 2
x 0.1g
得x=2.8g
故铁锈质量为3g-2.8g=0.2g
其中的铁元素为
0.2g*(2Fe)/(Fe2O3)=0.14g
(或者用铁变铁锈的方程式计算)
原有铁的质量是2.8g+0.14g=2.94g
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不是我抄袭,而是我打字太慢