杭州交通信息网网页云课堂:初中化学题目
来源：百度文库 编辑：杭州交通信息网 时间：2024/04/26 23:30:12
取一根质量为5.6的铁棒浸入定量稀硫酸溶液中,过一段时间后取出铁棒,发现溶液的质量比原硫酸的质量增重2.7g,则产生的H2的质量为........( )
质量增重2.7g是因为H2SO4变成了FeSO4
用FeSO4的相对分子质量减去H2SO4的相对分子质量等于54
所以
设产生的H2的质量为X
因此54/2.7=2/X
X=0.1g
所以产生的H2的质量为0.1g
可以设反应的硫酸的质量为M，根据化学反应方程式可以列出关于M的关系式，可以推出反应的铁的质量是：56/98M，氢气的质量是：2/98M，硫酸铁的质量是：152/98M，所以可以得出152/98M-M等于2.7g，算出M ，代入2/98M得出氢气的质量。（这是最苯的办法）
也可以用差量法：Fe + H2SO4=FeSO4+H2 M
56 98 152 2 152-98
m(H2) 2.7g
所以,m(H2)=0.1g
用差量法
Fe + H2SO4=FeSO4+H2 M
56 98 152 2 152-98
m(H2) 2.7g
所以,m(H2)=0.1g
对齐上有点问题，是百度的问题
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
2 56-2
x 2.7
x=0.1(g )
先用差量法算出5.6铁可以使溶液增重多少,与2.7比较后看谁过量,在用不过量的物质进行计算.