BP英文缩写是什么意思:什么是离子?

因为原子核带正点，核外带等量的电子，由于电子带负电所以原子自身是不带电的，但如果核外的电子多出来或少了就导致内外正负电量不一样，这时此原子就不能说是原子，而是 离子

离子是由金属和非金属组成的物质

. 核外电子的排布特点

在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的在离核较近的区域运动，这种运动称为分层运动，又称分层排布。离核最近的是第一层，随着离核距离由近至远，电子的能量由低到高。各电子又称为能层。

2. 核外电子的分布规律

（1）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，即排满第一层再排第二层……

（2）每个电子层最多容纳2n2个电子（n为层序数，即第一层n=1, 第一层n=2, ……）

（3）最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）

注：这三条规律在使用时时相互制约，相互联系的，不能独立使用。在初中阶段，用以上三条规律可推导并熟记1～18号元素。

3. 熟记1～18号元素的名称、元素符号、序号及其原子结构示意图

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18

氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩

H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar

（1）原子序数＝核电荷数＝核内质子数

（2）原子结构示意图各部分表示的意义

（3）元素的性质与原子结构的关系。

分析1～18号元素的分类、性质及原子结构可得出下列规律：

元素

分类
最外层电子数
结构的稳定性
元素的

性质

稀有气体元素

稳定

结构
稳定

金属

元素
少于 个
不稳定结构
易失电子、活泼

非金属元素
多于或等于4个
不稳定结构
易得电子、活泼

结论：元素的性质与元素的原子核外电子排布有密切的关系，特别是元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系更加密切。

（二）有关离子的知识

1. 离子的定义

带电的原子（或原子团）叫离子。

带正电的离子叫阳离子。

带负电的离子叫阴离子。

2. 离子的表示方法

在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正负号在后。离子带1个单位正电荷或1个单位负电荷时“1”省略不写。

如：阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋ 、NH4＋；

阴离子：Cl－、S2－、OH－、SO42－、CO32－

3. 离子符号表示的意义

Al3＋：表示每个铝离子带3个单位的正电荷。

S2－：表示每个硫离子带2个单位的负电荷。

2Al3＋：表示2个铝离子

4. 离子与原子的区别和联系

原子
离子

阳离子
阴离子

结构
核内质子数=核外电子数
核内质子数＞核外电子数
核内质子数＜核外电子数

电性
不带电（电中性）
带正电
带负电

表示方法
元素符号，如Na、S
离子符号，如Na＋
离子符号，如S2－

相互转化

（三）离子化合物和共价化合物

离子化合物
共价化合物

概念
由阴、阳离子相互作用而构成的化合物
以共用电子对形成分子的化合物

组成元素
活泼金属元素与活泼非金属元素
不同种的非金属元素

形成
原子得失电子，形成阴、阳离子
原子间形成共用电子对

构成微粒
由离子构成
由分子构成

实例
NaCl、ZnSO4、KMnO4等
H2O、HCl、CO2等

判断方法
产生于金属和