杭州交通信息网大足区中医院官网:☆一道化学选择题，我有些不懂，能人都进来阿★
来源：百度文库 编辑：杭州交通信息网 时间：2024/05/10 12:50:56
9、在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同的温度下发生反应：2SO2＋O2=2SO3，并达到平衡。在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25％时，则B容器中SO2的转化率应是
A、25％ B、>25％ C、<25% D、12.5%
应该选B,答案上说因为A的压强比B的压强小，所以就选B了。
我不懂A比B压强小，与它们的转化率有什么关系
对“正反应有利”是什么意思啊
转化率与A的压强比B小有什么关系啊
能再说清楚点吗
A、25％ B、>25％ C、<25% D、12.5%
应该选B,答案上说因为A的压强比B的压强小，所以就选B了。
我不懂A比B压强小，与它们的转化率有什么关系
对“正反应有利”是什么意思啊
转化率与A的压强比B小有什么关系啊
能再说清楚点吗
根据反应方程式:2SO2+O2 2SO3可看出,这个反应是气体体积减小的反应.反应开始时,容器体积相同,A,B两容器内所含反应物的物质的量相同,所以二者反应的出发点相同.
当反应开始以后,由于体系内分子的减少,A,B两容器内的压强将减小,但容器B要保持压强不变,则体积就要变小.当达到平衡时,v(A)大于v(B).
为了比较二者的转化率,我们不妨假设B也和A一样体积不变,达到平衡时,A,B两容器内的SO2转化率相等,都为25%.这时,再给B容器加压使其体积减小,这时,B容器平衡被破坏,平衡发生移动,增大压强,可使平衡向气体体积数减小的方向移动,故平衡向正反应方向移动,则SO2的转化率提高,所以大于25%,故选B.
选B
由于A、B两个密闭容器体积相同，反应开始前它们的压强相等，2SO2＋O2=2SO3是体积减小的反应，达到平衡后B中的压强大于A，压强对该平衡正向移动有利。