斗破苍穹天妖傀介绍:Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+CuSO4+NO2+NO+H2O,已知NO2:NO=1:1,请配平该化学方程式,要用化合价的升降来解
来源:百度文库 编辑:杭州交通信息网 时间:2024/09/21 08:17:48
答案过程详细点.
2Cu2S+14HNO3=2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2+5NO+7H2O
根据条件NO2:NO=1:1,可把NO2和NO看作是一个整体。因此从硝酸中的+5价N变为NO2的+4价,化合价降低了1,转变为NO的+2价,化合价降低了3,看做是整体的话就一共降低了4价。
再看另一反应物Cu2S,由于Cu与S的比例也是恒定,因此也可看做是一个整体。在反应后,Cu由原来的+1价变为+2价,而S由原来的-2价变为+6价,整体共升高了10价。
根据上面的数据,利用得失电子守恒,就在NO2及NO前配5,在Cu2S前配2。
下一步利用质量守恒配平:
根据S的守恒,在CuSO4前配2;
根据Cu的守恒,在Cu(NO3)2前配2;
根据N的守恒,在HNO3前配14;
根据H的守恒,在H2O前配7。
配平完毕之后再数下氧是否守恒来检验一下配平是否正确。
非定解。要看N被氧化的程度,题目中会给出的!
cu2s+HNO3---Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O
配平Cu2s+HNO3-Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O
Cu2S+HNO3==Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O 谁能告诉我这个方程式怎么配
Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+CuSO4+NO2+NO+H2O,已知NO2:NO=1:1,请配平该化学方程式,要用化合价的升降来解
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中HNO3不仅体现氧化性,还体现酸性
Cu跟稀、浓HNO3反应,都生成Cu(NO3)2,为何一个变蓝一个变绿?
配平:Fe+HNO3=NO+Fe(NO3)2+H2O
Fe+HNO3=N2O+Fe(NO3)2+H2O
配平:Fe+HNO3=N2O3+Fe(NO3)2+H2O
硫为氧族元素,为什么S+2Cu=Cu2S