梦幻手游创建帮派:化学题目

由50mL，0.2mol·L－1的碘化钾溶液可以算出溶液中存在的三价铁离子的物质的量：
2I(-)+2Fe(3+)==I2↓+2Fe(2+)
根据方程式可计算出三价铁离子物质的量为0.01mol。

再根据总共2.24g铁为0.04mol，因此可知与硝酸反应生成的二价铁离子为0.04-0.01=0.03(mol)。

再根据电荷守恒来计算：
与硝酸反应时，其中有0.03mol铁单质转变为二价铁离子，因此失去电子的物质的量为0.03*2=0.06(mol)；有0.01mol铁单质转变为三价铁离子，因此失去电子的物质的量为0.01*3=0.03(mol)。故铁总共失去电子的物质的量为0.06+0.03=0.09(mol)。

铁所失去的0.09mol电子被硝酸中的N得到转化为NO，每个+5价的N会得到3个电子变为NO，因此得到0.09mol电子便有0.03mol的HNO3转变为了NO。

再根据元素守恒来解：
在加入碘化钾溶液以后，溶液中最终存在的物质只有Fe(NO3)2和KNO3，其中铁的物质的量为0.04mol，K的物质的量为0.01mol，因此硝酸根的物质的量为0.04*2+0.01=0.09(mol)。

根据氮的守恒，反应后硝酸根的总物质的量与生成的NO的总物质的量之和即为原硝酸的物质的量，为：
0.09+0.03+0.12(mol)
因此用硝酸的物质的量0.12mol除以体积0.1L就可以得出物质的量浓度为1.2mol/L

"向反应后溶液中加入50mL，0.2mol·L－1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+''说明有0.01摩的Fe3+
Fe2+则为2.24/56-0.01=0.03摩尔
于是,根据电子守恒,被还原的硝酸根离子为(0.03*2+0.01*3)/3
而反应后溶液中的NO3-为0.01*3+0.03*2
所以硝酸的物质的量为(0.03*2+0.01*3)/3+0.01*3+0.03*2=0.12mol
c(HNO3)=0.12/0.1=1.2mol/L
做这类题目别忘了守横原则
(我打着东西花了10分钟,你可别看也不看)

根据电荷守恒
3*0.1c=2.24/56*2+0.05*0.2
c=0.3mol/l