杭州交通信息网拓展横幅标语:高二化学
来源：百度文库 编辑：杭州交通信息网 时间：2024/05/09 12:35:49
热酸性溶液中,2.53gKNO3恰好氧化9.52gFeCl2,试推断KNO3的还原产物
A.KNO2 B.NO C.NO2 D.N2O
用化合价平衡可以解出B.但FeCl2变成什么了?方程式有是什么?
我问FeCL2生成什么物质了！注意！不是离子！
A.KNO2 B.NO C.NO2 D.N2O
用化合价平衡可以解出B.但FeCl2变成什么了?方程式有是什么?
我问FeCL2生成什么物质了！注意！不是离子！
这是一个氧化还原反应 利用此反应中氧化剂（KNO3）得电子总数与还原剂（FeCl2）失电子总数相等 设N反应后的化合价为x 则（5—x）*{2.53/（39+14+48）}====（3—2）*{9.52/（56+71）} 求得x的值就可确定选项了！ 这样的类型题 不适合用写方程式的方法。因为只有已知反应物和生成物的时候 才用写方程式的方法。
N被还原，FeCl2一定被氧化了，在溶中，FeCl2变成三价铁离子和氯离子了。方程式，还用写吗？
3Fe2+ + NO3- + 4H+ = NO + 2H20 + 3Fe3+
这个题十分明显,在KNO3中,只有N可变价,在FECL2中只有FE可变价(CL与金属结合,一般只显-1价)而Fe只可变为+3价,上升一价,求出9.52gFeCl2与2.53gKNO3物质的量.KNO3物质的量*降低化合价=FeCl2物质的量*升高化合价