杭州交通信息网墙角装修效果图大全:化学问题
来源：百度文库 编辑：杭州交通信息网 时间：2024/04/29 04:33:17
在一定温度下的一定量水中,石灰乳悬浊液存在如下平衡Ca(OH)2(s)==Ca2+ +2OH-,,当向混合液里加入少量的生石灰时,下列说法正确的事:( )
A)溶液中的Ca2+的数目减少
B)Ca2+的浓度增大
C)溶液的PH值不变
D)溶液的PH值增大
为什么??
A)溶液中的Ca2+的数目减少
B)Ca2+的浓度增大
C)溶液的PH值不变
D)溶液的PH值增大
为什么??
选AC
注意这里是悬浊液 也就是说溶液中溶解的Ca(OH)2是饱和的
加入CaO 会使水的量减少 而都是饱和状态 离子浓度不变 所以PH不变 Ca2+的浓度不变 而数量会减少
选A,C
原因：
因为平衡的存在，溶液中Ca2+和OH-的浓度是不变的
加入生石灰（CaO）之后，消耗了一部分水，溶液体积减少，而水中离子浓度还是没有变化，因此离子的总量减少（离子总数==浓度*溶液体积）
因为离子浓度不变，所以PH不变
答案：A
解析： 生石灰溶于水是一个放热的过程，导致溶液温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。
所以溶液虽然还是饱和的，但是里面的钙离子数量减少了，氢氧根也少了，则浓度降低了，所以pH减小
雨聪chem有道理