杭州交通信息网沈兰妮扮演者:高一化学题
来源：百度文库 编辑：杭州交通信息网 时间：2024/04/28 00:31:00
在某100ml混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/l，H2SO3物质的量为0.2mol/l，向其中加入1.92g铜粉微热，待充分反应后，溶液中的Cu2+物质的量浓度为？
有了硝酸怎么还会有亚硫酸,题都错了,
应该是自己不小心哦,应该上硫酸吧~~
如果是硫酸就应该是这样的:Cu:0.03mol,HNO3:0.04mol,H2SO4:0.02mol
H有0.08 NO3有0.04
根据他们的反应，铜只和硝酸反应，而硫酸是提供H离子的，写出他们的离子方程式：8H ＋ 2NO3 ＋ 3CU ＝3CU＋2NO＋4H2O
没有写正负号，自己认真看就可以了
从离子方程式可以看出H和铜不足．按照H离子算就可以得到．CU的反应量是0.03，所以其浓度是0.3MOL／L
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO（稀）
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O（浓）
得出：0.04mol的硝酸，最多氧化0.015mol铜
0.2mol/l的硫酸，是稀硫酸，根本不和Cu反应
所以，氧化0.015mol的铜，就是0.975克，
所以0.04mol的稀硝酸，氧化0.015mol的Cu共计0.975克，所得溶液中Cu2+的溶度：0.15mol/L
假如是H2SO3
那么，硝酸还要和亚硫酸反应，把它氧化成硫酸（氧化后还是稀溶液，不和铜反应）
那么，要氧化0.02mol的亚硫酸，要稀硝酸0.04mol，硝酸没了，无法氧化Cu
所以第一种的可能性大
0.04mol/L