杭州交通信息网部队枕头图片大全:一道化学题
来源：百度文库 编辑：杭州交通信息网 时间：2024/05/09 09:30:56
60克的Na2CO3溶液和20%的盐酸(密度为1.1克/立方厘米)完全反应后,全部转化为氯化钠,溶液的质量减少了4.4克.求:
(1)消耗20%的盐酸多少毫升?
(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
(1)消耗20%的盐酸多少毫升?
(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
1.由4.4g的CO2,知道7.3g的HCl.所以为7.3/0.2/1.1=33.2mL
2.11.7g的NaCl,所以11.7/(60-4.4+36.5)*100%=12.7%
首先,溶液的质量减少了4.4克就说明反应产生了4.4克的二氧化碳,也就是1mol二氧化碳,而这也说明反应消耗的HCl物质的量是2mol,换成质量就是7.1克,把这个质量除以20%就得到消耗的盐酸的总质量,是35.5克,把这个总质量除以密度,就得到体积,约为32.3毫升.
反应后溶液中的溶质只有NaCl,它的物质的量是0.2mol,换成质量就是11.7克,而溶液的总质量是60+35.5-4.4,也就是91.1克,这样,溶质的质量分数就是把
11.7除以91.1,约为12.8%.
Na2CO3 +2HCl =2NaCl+CO2↑+H2O
106 73 117 44 18
X*1.1*20% Y 4.4克
（1）73/44=X*1.1*20%/4.4
解得消耗20%的盐酸X=365毫升
（2）Y=11.7
溶质的质量分数=Y/（60+365*1.1-4.4）=0.255961