杭州交通信息网2017深港澳车展官网:化学问题
来源：百度文库 编辑：杭州交通信息网 时间：2024/04/30 03:49:12
18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后，排除气体冷却，称得剩余固体质量为16.6g，计算混合物中NaOH的质量分数。
请写下具体怎么做，谢谢!
答案是54.35%，大家帮帮忙啊！！！
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NaHCO3=Na2CO3 + H2O + CO2 84 18 44 y 18y/84 44y/84 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 80 44 18 44y/84 18*y/84 x 44x/80 18x/80 假设有NaOH xg， NaHCO3 yg 首先假设NaOH过量。跑出去的都是水。 18.4-16.6=1.8g 18y/84 + 18y/84=1.8 所以y=4.2g 所以x=18.4-4.2=14.2g 验证知道满足。 然后假设NaOH不足。跑出去的有水和二氧化碳 18y/84+44y/84-44x/80+18x/80=18.4-16.6 联合方程:x+y=18.4可以解出x,y数值.也许有两种答案的.
其实此题有很多的方法解决的,虽然我已经三年多没有挨过化学了(我是计算机专业的)但是我还有印象,朋友好好的学!
假设反应的NaHCO3的貭量为Xg，生成的气体CO2的貭量为18.4g-16.6g=1.8g
2NaHCO3=====Na2CO3+H2O+ CO2
2 1
Xg 1.8g
则X=3.6g
所以混合物中的NaOH的貭量为18.4g-3.6g=14.8g
所以混合物中的NaOH的貭量分数为14.8/18.4*100%=80.43%
答:
最终产物NaCO3,有16.6g
可以求出Na的质量,减去最开始NaOH里Na的质量,得到开始时NaHCO3里Na的质量,再你就会自己算了吧