费玉清大王叫我来巡山:初中化学题

来源:百度文库 编辑:杭州交通信息网 时间:2024/03/28 18:15:17
1.现有6.4克铜屑,将它在空气中加热使其全部生成氧化铜,然后加入适量的稀硫酸,微热,氧化铜完全溶解得蓝色溶液硫酸铜,再加入足量的氢氧化钠溶液,最后可得氢氧化铜沉淀多少克?
2.有纯度为80%的石灰石,高温生成含杂质10%的生石灰,又知在生产过程中石灰石的损耗率是10%,要生产生石灰100吨,需石灰石多少吨?
3. 8克NaOH和一定量稀盐酸恰好完全反应并形成NaCl的饱和溶液,已知此温度下NaCl的溶解度为36千克,求盐酸的质量分数是多少?
4.t℃时,15克CaCO3粉末与一定量的盐酸恰好完全反应,反应后的溶液在t℃时刚好饱和,其溶质的质量分数为25%,求(1)所用盐酸的质量分数;(2)t℃时反应后溶液中溶质的溶解度
请尽量详细的写出解题或思考过程,会几题答几题,写上题号,4题都答就最好了,但请一定写出过程。谢谢!

(1)2Cu+O2=2CuO CuO+H2SO4=H2O+CuSo4
128 160 80 98
6.4g X 8g y
x=8g y=9.8g
答:CuSo4有9.8g。

(2)
CaCO3=CaO+CO2
100 46
X 100×(1-0.1)
X=196t
196÷0.8÷(1-0.1)=272t

(3)NaOH+HCl=H2O+NaCl
40 36.5 58.5
8g X y
x=7.3g Y=11.7g
NaCl饱合溶液的水和NaCl的比例为100:36
则100:36=Z:11.7
Z=32.5g
7.3:32.5+7.3=18.3%

(4)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 73 111 18
15 x y z
x=11g y=16.7g z=2.7g
16.7÷(1-0.25)=22.3g
22.3-2.7=19.6g
问一:11÷(19.6+11)=35.9%
问二:100÷(1-0.25)=133.3g
133.3-100=33.3g
33.3÷133.3=25%
答:所用的HCl的质量分数为38.9%;
t·时反应后溶液中溶质的质量分数为25%。

1 其实这道很简单 不用考虑中间的过程 反正最后Cu都到Cu(OH)2里了 因此只要6.4/64*(64+17*2)
2 因为数据比较多 你可以设需石灰石x吨 按着顺序推导
80%x*(1-10%)*56/100*(1-10%)=100
第一个(1-10%)是损耗率是10%
第二个(1-10%)是含杂质10%的
别的都能看懂吧
3 溶解度36kg就是100kg水中能溶解36kgNaCl
根据这个求NaCl的质量分数b
因为NaOH是纯净的 设盐酸溶液的质量x
总质量x+8
根据NaOH求NaCl的质量a
a/x+8=b--- 求x
根据NaOH+HCl====NaCl+H2O求HCl的质量c
c/x 就是最终的答案
4 (1)溶质是CaCl2 根据 15克CaCO3求其质量a
a/25%=b ----b 是总质量
CaCO3+HCl====CaCl2+H2O+CO2求HCl—c
c/b就是求的拉
(2)a/25%-a 就是水的质量d
a/d 就是溶解度啊

1. 9.8克
2Cu+O2=2CuO(加热符号就不写了)
求得氧化铜8克

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
求得硫酸铜16克

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2(沉淀符号)+Na2SO4
求得沉淀9.8克