杭州交通信息网胶州火车站宾馆小姐图:关于孤对电子和空轨道
来源：百度文库 编辑：杭州交通信息网 时间：2024/04/26 03:42:18
有的粒子同时有空轨道和孤对电子．空轨道能和孤对电子共存？
如CO中的碳原子有两个未成键的孤对电子，却还有P轨道，怎麽回事？
无法理解.
这样配位键怎样形成?
第4个答复?:CO中两个P轨道怎麽成的大π键?
重键和配键是怎样成的??
如CO中的碳原子有两个未成键的孤对电子，却还有P轨道，怎麽回事？
无法理解.
这样配位键怎样形成?
第4个答复?:CO中两个P轨道怎麽成的大π键?
重键和配键是怎样成的??
CO分子是讨论偶极矩不得不提到的一个特例
如果单从碳和氧的电负性对比的话（碳是2.5，氧是3.5），根据键偶极长的概念，CO分子的负电重心应该是偏在氧原子的一侧。正是因为如此，当CO分子与金属原子形成羰基化合物时，如Fe(CO)5，还有CO与血红蛋白中的携氧原子争夺Fe2+结合时，与金属原子结合的是碳原子而不是氧原子。
这个奇特事实的解释是：CO分子中的C原子有一个空的2P轨道，它接受了氧原子的一对电子，即形成配位键。从而使CO分子的负电重心移向碳原子。可以说，CO分子中C和O之间形成了一个σ健和二个π键
CO分子路易斯结构式 ←
C -- O
--
CO中没有空P轨道，你把结构式可能画错了。
O、C形成3重键，1个配位键、2个正常的共价键。O、C各有一对孤对电子。注意，CO与氮气是等电子体，电子排列完全一样。
一氧化碳分子中碳原子和氧原子共有10个价电子，它们形成三个化学键：一个σ健和二个π键。两个π键中，有一个π键是配位键，成键电子完全由氧原子提供。
一氧化碳分子中碳原子略带负电荷，因此碳原子上的弧电子对容易进入其他原子的空轨道而形成配位键，也就是说一氧化碳在某些反应中是电子对给予体，能与一些具有空轨道的原子形成络合物(如亚铜离子Cu+)。
由此可见空轨道与孤对电子不能共存，不是形成配位键，就是形成离子化合物。
因为有大π键