杭州交通信息网任长霞电视剧1 21集:高一化学题
来源：百度文库 编辑：杭州交通信息网 时间：2024/04/30 21:39:13
将0.5mol某烃完全燃烧后的气体通入过量的石灰水中，产生的白色沉淀100g。若取相同质量的该烃完全燃烧后，将全部产物通过装有足量过氧化纳的干燥管，充分作用后，干燥管增重30g。试计算推倒该烃的化学式和结构简式。
尽量把过程写下来。以及一些思维过程。谢谢了。回答好的追加悬赏分。
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生成的白色沉淀是CACO3,100g1mol
CO2+CA(OH)2=CACO3
每1molCO2生1molCACO3,故有CO21mol,因而有 C原子 1mol
由此,1mol该烃中有C 1mol/(0.5mol)=2mol
干燥管增重是由于吸收了水和CO2
2 Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
每1molCO2增重28g(放出O2后即相当于吸收了CO）
因有CO2 1mol，故有增重28g
2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH+O2
所以30g 的增重中，有28g因CO2，另2g因水
每1mol水增重2g（同样的放出氧气后即相当于吸收的是H2）故产物中有1mol的水,有H原子2mol
由此,1mol该烃中有H原子2/(0.5)=4mol
故该烃为C2H4是乙烯 CH2=CH2
(这里化学符号不好打啊,希望你能看懂)
白色沉淀CaCO3，100g，即1mol，即每分子该烃含2C。
过氧化纳反应：
Na2O2 + CO2 ==Na2CO3 + 0.5O2
即每molCO2反应，增重为CO.
Na2O2 + H20 ==NaOH + 0.5O2
即每molH20反应，增重为2H.
干燥管增重30g，CO2增重有28*1=28g.即H20增重2g.即2/2=1mol，即0.5mol该烃含2molH，即每分子该烃含4H。
即C2H4。乙烯。
白色沉淀100g=>0.5mol某烃含C1mol
1molC和足量的氧化纳反应质量增加28g
30-28=2g 也就是水和过量氧化纳反应质量增加了2g
=>0.5mol某烃含H2mol
=>分子式为C2H4 结构简式为CH2=CH2