杭州交通信息网abaqus单位设置:化学问题
来源：百度文库 编辑：杭州交通信息网 时间：2024/05/05 07:55:42
100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是
A. 加入适量的6mol/L的盐酸 B. 加入数滴氯化铜溶液
C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的氯化钠溶液
这题选B 原因涉及原电池反应
为什么发生了原电池反应 速率就会上升？
回第5位回答者： 如果原电池为溶液提供了能量，那能量来源于哪个反应？
回第6位回答者：为什么“原电池的反应速度比一般反应快”？
A. 加入适量的6mol/L的盐酸 B. 加入数滴氯化铜溶液
C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的氯化钠溶液
这题选B 原因涉及原电池反应
为什么发生了原电池反应 速率就会上升？
回第5位回答者： 如果原电池为溶液提供了能量，那能量来源于哪个反应？
回第6位回答者：为什么“原电池的反应速度比一般反应快”？
选B没错,因为在这里Zn与氯化铜发生置换反应,生成铜单质(附在锌表面),锌与生成的铜形成原电池,使锌的电子转移加速,也就是加速了锌的氧化,再看锌与盐酸的反应:锌由零价变成了正两价,被氧化,故形成原电池没改变反应物的量,但改变了金属的氧化速度,所以100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，加入数滴氯化铜溶液,形成原电池,加快电子转移,即回加快锌的氧化,因此,加快反应速率的同时，又不影响生成氢气的量.选B
构成原电池后，就会有电流流过溶液，也就是说为溶液提供了能量，因此会加速溶液中各离子的运动，相当于催化剂的作用，但它并不是催化剂。
选B呵,锌与氯化铜置换反应生成铜单质，铜与铁又构成原电池.原电池原理知道么?即两种活泼性不同的金属靠在一起与酸反应,活泼性强的作原电池的负极,被氧化成金属阳离子,活泼性弱的作原电池的正极,酸中的氢离子在正极放电(即得电子),形成氢气.原电池的反应速度比一般反应快
B.原电池反应。
B主要是一极专门产生氢气，一极专门失电子，锌失电子快，铜生成氢气快，强强联合吧
应该是
既然是原电池，那它就是一个电池，电池两极之间是要产生电压的，然后形成电场，加快了带电粒子的移动速率，在宏观上，就表现为反应速率的加快．