机战pc版:高考化学问题

来源：百度文库编辑：杭州交通信息网时间：2024/05/11 16:24:55

1,将新制取的0.1 mol/l H2S硫化氢与0.05 mol/l H2SO3亚硫酸溶液等体积混合.完全反应后.还原产物与氧化产物质量比为____1:2__________

2,一定质量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧.得到CO.CO2和水的总质量为27.6克.若其中水的质量为10.8克.则CO的质量是___1.4_____克

以上难题可以解析一下吗

1 .2H2S + H2SO3 = 3H2O + 3S
H2S中硫是-2价,反应后生成单质硫(化合价为0),硫的化合价升高,化合价升高的物质是还原剂,所对应的产物硫为氧化产物.
H2SO3 中硫是+4价,反应后也生成单质硫(化合价为0),硫的化合价降低.化合价降低的物质是氧化剂,所对应的产物硫为还原产物.
化学方程式的3个硫里有两个是来自H2S,即有2个氧化产物,有1个硫来自H2SO3,即有1个还原产物.

2. 乙醇C2H5OH ,
生成的水(H2O)为10.8/18=0.6mol,
水中氢原子为1.2mol
水中的氢原子全部来自乙醇,
1mol乙醇有6mol氢原子.
所以乙醇的物质的量为0.2mol,
乙醇中含碳原子0.4mol,
也就是CO和CO2的物质的量和为0.4mol,而质量和为27.6-10.8=16.8g
设CO为xmol,CO2为ymol,
x + y = 0.4
28x +44y = 16.8
x=0.05 ,y=0.35
CO的质量为0.05*28=1.4g

1,亚硫酸氧化硫化氢,都是s的氧化还原,题中物质是完全反应,产物为硫,还原产物是来自氧化剂是亚硫酸,同理有氧化产物来源,由原料比就知道了.
2质量守衡,水中氢来自乙醇,计算下就有了

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