杭州交通信息网slg游戏 h flash:初三化学问题
来源：百度文库 编辑：杭州交通信息网 时间：2024/05/09 19:57:40
将一些氧化铜粉末加到100g14％的硫酸溶液中，微热倒氧化铜完全分解，再向该蓝色溶液中加入20g铁粉，充分反应后过滤，烘干，得到干燥固体仍是20g。求原先氧化铜质量；最后得到溶液中硫酸亚铁的质量是多少？
分析：由题意可知向该蓝色溶液中加入20g铁粉,充分反应后过滤、烘干，得到的20g干燥固体是铜，原来的硫酸与氧化铜反应后有剩余，解：设与硫酸铜反应的铁粉质量为x，生成的硫酸亚铁的质量为y
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 152 64
X y 20g
56/64=x/20g x=17.5g
152/64=y/20g y=47.5g
则与硫酸反应的铁粉质量为20g-17.5g=2.5g
设与铁粉反应的硫酸质量为m，生成的硫酸亚铁的质量为n，生成氢气的质量为z
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 152 2
2.5g m n z
56/98=2.5g/m m=4.375g
56/152=2.5g/n n=6.79g
56/2=2.5g/z z=0.089g
则与氧化铜反应的硫酸质量为100g ×14%-4.375g=9.625g
设与硫酸反应的氧化铜粉末质量为a
CuO+H2SO4= Cu SO4+H2O
80 98
a 9.625g
80/98=a/9.625 a=7.86g
最后得到的溶液中硫酸亚铁的质量为
47.5g+6.79g=54029g
答：原先的氧化铜质量为7.86g ；最后得到的溶液中硫酸亚铁的质量为54.29g
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
....98....160
.....14.....X
X=22.85714...
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
160...56..152..64
22.86...Z...A...Y
Y=9.14
Z=8
mFe20-8-9.14=2.86
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56.........152
2.86........A1
AI+A=29.5