杭州交通信息网水果类的单词:一道化学题
来源：百度文库 编辑：杭州交通信息网 时间：2024/05/03 01:11:58
一定温度下，C（固）+CO2 ==2CO可逆反应建立化学平衡，如果向平衡体系中充入一定量的CO2，则达到新的平衡后，CO2在平衡混合物中的摩尔分数变大。为什么？
总压强不变
总压强不变
两种情况需要考虑：
一是条件为恒容：利用空间交错的原理，平衡是不会移动的，不必考虑。
二是条件为恒压：那么就需要分析一下...
分析中...
充入一定量的CO2，会使整个容器的体积增大，那么容器的压强就减少了，为了使这个容器的压强是相同的，所以必须再次增大压强，利用勒沙特列原理，增大压强，平衡向体积小的那边移动。
C（固）+CO2 ==2CO显然平衡就向逆反应方向移动了，就是这样。
加入二氧化碳后 二氧化碳的浓度变大 根据勒夏特列原理平衡将向减小二氧化碳浓度方向移动，一氧化碳的浓度增加。但是 平衡移动只是减弱外界条件对其影响并不能消除，所以最终二氧化碳浓度也会增加并且增加的程度比一样化碳增加的程度要大，所以最终二氧化碳的体积分数会变大。
在碳单质足量的条件下:如果是恒压,则平衡右移,但最终CO2在平衡混合物中的摩尔分数不变.如果是恒容,则则平衡右移,但最终二氧化碳的转化率降低,则在平衡混合物中的摩尔分数变大.