杭州交通信息网产品设计表达ppt:初三化学题!!酸缄盐求助！！！
来源：百度文库 编辑：杭州交通信息网 时间：2024/04/20 02:22:19
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●初三化学题!!◆酸缄盐◆求助！！！
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900g稀硫酸分成六次加入镁粉进行六次实验结果如下：
1 2 3 4 5 6
镁质量/G 1 2 3 4 5 6
生成硫酸
镁质量/G 5 10 15 18 18 18
求稀硫酸溶质质量分数。。。。
谢
分析：因为在第4次放镁粉的时候，镁的质量不变，说明硫酸已经与镁完全反应，生成的硫酸镁不能和镁发生反映，所以于900g酸所反应镁的质量只能为18克。
解：设硫酸的质量为X
H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 ↑
98 120
X 18
X=14.7
质%=硫酸质量÷溶液质量=14.7÷（900÷6×4）=2.45%
注：900÷6为分成6次与镁反应的溶液，×4为与镁真正反映的溶液质量
分析：因为在第4次放镁粉的时候，镁的质量不变，说明硫酸已经与镁完全反应，所以于900g/6=150g酸所反应镁的质量为18克。
解：设硫酸的质量为X
H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 ↑
98 120
X 18
X=14.7
14.7/150=9.8%
不要被上面的给误导了!
÷
解:依题意即在900克稀硫酸中分六次加入镁粉,每次比上次增加1克.第一.二.三次生成的硫酸镁都比上一次增加5克,而第四次只增加3克,说明第四次硫酸已反应完.
设硫酸的质量为X
H2SO4 + Mg ==== MgSO4 + H2↑
98 120
X 18g
98/X = 120/18g
X = 14.7g
硫酸的质量分数为:14,7g/900g×100% = 1.63%
分析：因为在第4次放镁粉的时候，镁的质量不变，说明硫酸已经与镁完全反应，所以于900g/6=150g酸所反应镁的质量为18克。
解：设硫酸的质量为X
H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 ↑
98 120
X 18
X=14.7
14.7/150=9.8%
不要被上面的给误导了!
支持。不需要除六！
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
98 120
x 18g
x=14.7g
900/6=150g
14.7g/150g=9.8%
答案就是9.8%啦
这么简单的题连我都会做,真是的....