黑人皮肤可以漂白吗:高一化学题

来源：百度文库编辑：杭州交通信息网时间：2024/04/28 14:51:53

8.7克二氧化锰与60克36.5%的盐酸充分反应
(1)可制得标准状态下的氯气多少升?
(2)消耗盐酸多少克?被氧化的盐酸多少克?
(3)把反应后的溶液稀释至1升,取出20毫升加入足量的硝酸银溶液(不考虑氯化氢的挥发损失)可得氯化银沉淀多少克?
要详细的步骤

方程式：MnO2 + 4HCl——MnCl2 + Cl2 +2H2O

1、二氧化锰的物质的量n=8.7/87[式量]=0.1mol
对应的氯气是0.1mol
V[Cl2]=0.1mol*22.4= 2.24L
2、
对应的HCl为0.4mol 所以m[HCl]=0.4mol*36.5= 14.6g
m[HClaq]=14.6/36.5%=40g
被氧化的盐酸：Cl2----2HCl
n[为氧化的HCL]=0.2mol_
-----m[被氧化的盐酸]= 36.5*0.2/36.5%=20g
3\
原溶液的CL的物质的量就是
n=n[Cl离子总的物质的量]-n[Cl2带走的Cl]=
36.5%*60/36.5-0.1*2=0.4mol
分离后：N=0.4*0.02/1=0.008mol
Cl----AgCl
m[AgCl]=0.008*143.5[氯化银的式量]=1.148g

|||这样够详细了吧[但是我是直接计算的，所以计算你还是验算一下吧]

MnO2+2HCl=MnCl2+2H2O+Cl2 （盐酸过量用锰算）
87~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~71
8.7g~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~Xg
X=8.7*71/87=7.1g
由 n=m/M得
n=0.1mol
V=n*Vm Vm=22。4L/mol
得2.244升
~~~~~~~~~~~题简单~~~打字累呀~~~~哭了

可以去问会的人，上网麻烦唉~

我已验算，此答案正确！

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